উৎপন্ন ক্ষারীয় পদার্থটির ০.1M 200mL দ্রবণকে প্রশমিত করতে কত গ্রাম H₂SO₄ যোগ করতে হবে?

সঠিক উত্তর: খ ১.96g

Ca(OH)₂ = ০.১ × ০.২ = ০.০২ মোল; অনুপাত ১ : ১, তাই H₂SO₄ ০.০২ মোল = ০.০২ × ৯৮ = ১.৯৬ g।

অন্য অপশনগুলো কেন নয়

• ক ০.98g: ০.৯৮ g হলো ০.০১ মোল, প্রয়োজনের অর্ধেক। Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O তে অনুপাত ১ : ১, তাই ০.০২ মোল Ca(OH)₂ এর জন্য ০.০২ মোল H₂SO₄ লাগে।
• গ ৪.9g: ৪.৯ g হলো ০.০৫ মোল; ০.১ M দ্রবণের ০.০৫ মোল থাকে ৫০০ mL এ, কিন্তু এখানে আয়তন ২০০ mL, মোল ০.০২।
• ঘ ৯.8g: ৯.৮ g হলো ০.১ মোল, পুরো ১ লিটারের মোল। দ্রবণ মাত্র ২০০ mL, তাই ০.০২ মোল, অর্থাৎ ১.৯৬ g।